原子配位數(shù)計(jì)算方法有以下三種：

1、配位數(shù)等同于共價(jià)鍵連數(shù)。配位數(shù)是化學(xué)中的一個(gè)重要概念，指的是分子或者離子與一個(gè)原子相鄰的原子個(gè)數(shù)。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位數(shù)為4。通常來說某個(gè)原子的配位數(shù)等同于這個(gè)原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)。

2、晶體學(xué)中，配位數(shù)是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個(gè)數(shù)。配位數(shù)與晶體結(jié)構(gòu)或晶胞類型有關(guān)，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數(shù)為8。

3、中心離子的配位數(shù)一般是2、4、6，最常見的是4和6，配位數(shù)的多少取決于中心離子和配體的性質(zhì)──電荷、體積、電子層結(jié)構(gòu)以及配合物形成時(shí)的條件，特別是濃度和溫度。一般來講，中心離子的電荷越高越有利于形成配位數(shù)較高的配合物。